电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子(反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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