电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负邵阳学院是几本大学性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，邵阳学院是几本大学对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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