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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个(g远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊è)氢原子完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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