大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看是大(dà)π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)的。

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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所(su羽生结弦说为什么努力得不到回报，羽生结弦近视多少度; line-height: 24px;'>羽生结弦说为什么努力得不到回报，羽生结弦近视多少度ǒ)以共轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是S羽生结弦说为什么努力得不到回报，羽生结弦近视多少度P2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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