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大(dà)π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如(r印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有ú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平(píng印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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