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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在中国哪里的莲子最好吃核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(l中国哪里的莲子最好吃ì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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