电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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