一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什(shén)么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性(xìng)质可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性(xìng)质在通常状况(kuàng)下(xià),一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的(de)因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由(yóu)于(yú)存在反馈电子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工(gōng)业(yè)中(zhōng)作(zuò)还原剂(jì)，如工业还原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的(de)混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃性，可(kě)以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作(zuò)燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较(jiào)强(qiáng)的还原性(xìng)，能(néng)把金属从它们(men)的氧化物(wù)中还原(yuán)出来(lái)（工业(yè)上常小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与人(ré小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污n)体血液中的血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而使血红蛋(dàn)白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携氧能(néng)力，造成生物(wù)体(tǐ)内(nèi)缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合物(wù)，化(huà)学式为CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气(qì)体(tǐ)。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既(jì)有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧(qí)化(huà)反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同程度(dù)中毒(dú)症状，危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入(rù)最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳(tàn)化学的(de)基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机合成等。

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