电负性怎么计算的，五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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