电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着生日快乐缩写HBD，hb生日生日快乐缩写HBD，hb生日快乐缩写快乐缩写原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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