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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个区(qū)域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文(zi)和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文

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