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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法,大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

  大π键电子数计算(suàn)方法:大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

  例如(rú),苯胺,6个C的(de)P轨(guǐ)道,每个含(hán)有(yǒu)一个电子,1个N的P轨道(dào),含有两个电子(N原子有(yǒu)5个电(diàn)子,一个和(hé)C成键(jiàn),两个分别和(hé)两个H成(chéng)键,剩余的(de)一对在(zài)P规(guī)定中(zhōng)),所以共轭(è)π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由(yóu)叫共轭π键,或离域π键)的形成有个特(tè)点,就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)(SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn))。

  要(yào)判断大π键个数(shù),就要先判断每个原子的杂化类型(xíng),同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化(如苯,萘,分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化,所以是同一共轭体系),则组成一个(gè)大π键,入中间有中断(duàn)就(jiù)另算(如C6H5-CH2-C6H5,中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化,共轭体系断掉了,所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn))。

大(dà)π键电子数简便算法

  大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

   

  在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道,它(tā)们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体,p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键,这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键,或(huò)共轭大π键,简称大π键(jiàn)。

   

  形成条件(ji合肥初中排名前十名有哪些学校,合肥初中排名前十名分数线àn):

  ①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上;

  ②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道(dào);

  ③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍。

  大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

  通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道,彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

  在苯分子中,六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同,且(qiě)实验表明(míng)苯(běn)分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

  杂化(huà)轨道(dào)理论认为,苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键,另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键;

  每个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道,这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键,由(yóu)于苯分子(zi合肥初中排名前十名有哪些学校,合肥初中排名前十名分数线)中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的,一般(bān)称为大π键。

  处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有,而是在整个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码域的,因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

  含有大π键(jiàn)的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

  离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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