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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。勾8是什么意思网络用语，勾8是什么意思？>

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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