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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。行车证照片怎么拍标准 行车证照片是几寸的>

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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