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电负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性表示什么

  电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

  又称负电性。

  元素的电负(fù)性愈(yù)大,吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà),非金属性也愈(yù)强。

  电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种,每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

  利用(yòng)电负性值(zhí)时,必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

  电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能,首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力,称为相对(duì)电负性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性数(shù)值越大(dà),原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

  同一周期从(cóng)左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子半径递(dì)减,对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下,随着原子半(bàn)径(jìng)的增大,元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小,铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素(0.7)。

  一(yī)般(bān)说(shuō)来,非金属元(yuán)素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

  电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

  电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时,由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng),往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià);

  而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极(jí)性(xìng),电负性差越(yuè)大(dà),键(jiàn)的(de)极性(x串子是什么意思网络,足球串子是什么意思ìng)越强。

  当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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