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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大(dà)π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子世界上哪个国家女人最开放(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而是在(zài)整个大(dà)世界上哪个国家女人最开放π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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