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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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