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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de),电负性表(biǎo)示什么
电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能为什么好多美女都口臭,女朋友很漂亮但是有口臭力(lì)的一(yī)种相对标度 。
又称负电性。
元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà),吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大,非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。
电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。
根据热(rè)化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。
②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。
③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。
利(lì)用电负性值(zhí)时(shí),必须是同一套数值进(jìn)行比较。
电负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电负性。
元素电(dià为什么好多美女都口臭,女朋友很漂亮但是有口臭n)负(fù)性数值越大,原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。
同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu),有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增(zēng),原子半径递减,对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng),因而电(diàn)负性值递增;
同族(zú)元素从(cóng)上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元素电负性值递减。
过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。
就总体(tǐ)而言,周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值,氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(4.0);
周期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小,铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)(0.7)。
一般说(shuō)来,非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。
电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。
电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时,由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强,往(wǎng)往表现为负化合价;
而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。
在(zài)形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性,电负性差越(yuè)大(dà),键的极性越强。
当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时(例如大(dà)于1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为主。
常见元(yuán)素电负性(鲍林标(biāo)度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了