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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综三眼蟹为什么有三个眼，三眼蟹为什么有三个眼睛合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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