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　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳(tàn)原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示陌上人如玉公子世无双意思是什么，陌上人如玉,公子世无双意思出处, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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