电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi容易吸引已婚男人的女人，哪些女人容易吸引已婚男人)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法容易吸引已婚男人的女人，哪些女人容易吸引已婚男人有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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