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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断一百克等于多少斤，一百克等于多少斤多少两化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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