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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引(y无人值守尿素加注机 尿素加注机工作原理ǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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