电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

　　关(guān)于电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么以及电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性计算公式，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)，电负性具体数值，电负(fù)1米等于多少mm 1米等于多少厘米性的定义,电负性大(dà)小(xiǎo)变化规律(lǜ)？等(děng)问(wèn)题，小编将为你整理以下知识：

电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电1米等于多少mm 1米等于多少厘米子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 1米等于多少mm 1米等于多少厘米